no-img
ام ای پدیا

دانلود سمینار شیمی محاسباتی


ام ای پدیا

ادامه مطلب

DOC
دانلود سمینار شیمی محاسباتی
doc
اردیبهشت ۱۰, ۱۳۹۶
هر صفحه 100 تومان
تعداد صفحات: 30 صفحه
۳,۰۰۰ تومان
۳,۰۰۰ تومان – خرید

دانلود سمینار شیمی محاسباتی


دانلود سمینار شیمی محاسباتی

فرمت قابل ویرایش ورد  Word

تعداد صفحات: ۳۰ صفحه

خلاصه ای از فایل

تقریب هارتری فوک[۱]

در شیمی و فیزیک محاسباتی روش تقریبی برای تعیین تابع موج حالت پایه و انرژی حالت پایه سیستم های کوانتومی چند الکترونی می باشد این روش توسط هارتری فوک در سال ۱۹۲۷میلادی پس از بدست آوردن معادله شرودینگر در سال ۱۹۲۶میلادی مطرح گردید. متداول ترین محاسبات ab initio محاسبات هارتری فوک می باشد. این تقریب یک روش میدان میانگین می باشد.

انرژی ها در این روش دارای واحد هارتری می باشد که هر هارتری برابر با ۲۱/۲۷الکترون ولت می باشند. به دلیل تقریب میدان میانگین انرژی محاسبه شده از این روش همیشه از مقدار واقعی انرژی بزرگتر می باشد و به مقدار حدی میل می کند که حد هارتری _ فوک نام دارد. یکی از مزیت های روش هارتری فوک این است که معادله شرودینگر چند الکترونی را به معادلات تک الکترونی ساده تر تبدیل می کند. (یانگ،۲۰۰۱)

هر معادله تک الکترونی یک تابع موج الکترونی را به وجود می آوردکه اوربیتال نام دارد و انرژی آن انرژی اوربیتال نام دارد.اوربیتال حاصل توصیف کننده رفتار الکترون در میدان حاصل از الکترون های دیگر است. تقریب هارتری فوک برای حل معادله شرودینگرالکترونی از معادله مستقل از زمان با استناد به تقریب بورن-اوپنهایمر[۲] توسعه یافته است.

تقریب بورن-اوپنهایمر در محاسبات شیمی کوانتومی توابع موج مولکولی مورد استفاده قرار می گیرد.این تقریب در سال ۱۹۲۷میلادی توسط مکس بورن و رابرت اوپنهایمرمطرح گردید که در این تقریب حرکات الکترونی و ارتعاشی مستقل از هم در نظر گرفته می شوند. بر اساس این تقریب چون هسته ها نسبت به الکترون ها سنگین تر می باشند می توان از حرکت هسته ها چشم پوشی کرد. در نتیجه الکترون ها در میدان میانگین ناشی از الکترون های متحرک و هسته های ثابت حرکت می کنند پس هسته ها درمیدان میانگین ناشی از حرکت الکترون ها حرکت می کنند.در نتیجه هامیلتونی کل به هامیلتونی هسته ای و الکترونی تفکیک می شود.

فهرست

۲-۱- شیمی محاسباتی . ۱

۲-۲- تقریب هارتری فوک. ۲

۲-۳- دترمینان اسلیتر. ۴

۲-۴- اصل تغییر. ۵

۲- ۵- نظریه عامل دانسیته ……….. ۱۱

۲-۵-۱- دانسیته الکترون. ۱۱

۲-۵-۲- قضیه کوهن هوهنبرگ:. ۱۲

۲-۵-۳- معادلات کوهن- شام. ۱۴

۲-۶- تقریب های دانسیته موضعیLDA ودانسیته موضعی اسپینی LSDA.. ۱۶

۲-۷- تقریب گرادیانی تعمیم یافته GGA.. ۱۷

۲-۸- روش های گرادیان مرتبه بالاتر یا (meta  GGA). ۱۸

۲-۹- عاملهای مبادلهای هیبریدی. ۱۸

۲-۱۰- سری های پایه. ۱۹

۲-۱۰-۱- سری پایه کمینه. ۲۱

۲-۱۰-۲- سری های پایه همبستگی- سازگار. ۲۱

۲-۱۰- ۳- سری های پایه قطبش شده و نفوذ. ۲۱

۲-۱۱- نظریه اختلال مولر-پولست. ۲۲

۲-۱۲- آنالیز جمعیعت مولیکن. ۲۵



موضوعات :
شیمی

دیدگاه ها


پاسخ دهید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *